Solution preparation

chemicals1

การเตรียมสารละลาย (solution preparation) เมื่อต้องการทดลองศึกษาปฏิกิิริยาต่างๆ จะต้องเตรียมสารละลายให้มีความเข้มข้นพอเหมาะ โดยส่วนใหญ่แล้วจะเตรียมให้อยู่ในรูปของสารละลาย ซึ่งสารละลายจะประกอบด้วยตัวถูกละลาย(มีปริมาณน้อย) และตัวทำละลาย(มีปริมาณมากกว่า)

การเตรียมสารละลายโดยแสดงความเข้มในหน่วยโมลาริตี้ (M, mol/L) ทำได้โดยละลายตัวถูกละลาย ที่ทราบน้ำหนักแล้วด้วยปริมาตรที่แน่นอนจำนวนหนึ่งของตัวถูกละลาย  โดยทั่วไปจะแสดงความเข้มข้นของสารละลายเป็นโมลาริตี้ (M) หรือ จำนวนโมลของตัวถูกละลายที่ละลายอยู่ในสารละลาย 1 ลิตร

ตัวอย่างการเตรียมสารละลาย 1.00 M NaCl (เกลือแกง หรือ โซเดียมคลอไรด์) ปริมาณ 1 ลิตร

ขั้นแรกต้องคำนวณน้ำหนักโมเลกุลของ NaCl ก่อน โดยนำน้ำหนักของ Na (sodium) รวมกับน้ำหนักของคลอรีน (Cl) จะได้ 22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol

  1. ชั่งน้ำหนักของ NaCl เท่ากับ 58.44 กรัม ลงในบีกเกอร์ขนาด 500 มิลลิลิตร
  2. เติมน้ำกลั่นลงไปเล็กน้อยเพื่อละลาย NaCl ใช้แท่งแก้วคนให้ละลายจนหมด
  3. เทสารละลาย NaCl ลงไปในขวดวัดปริมาตร ขนาด 1 ลิตร ผ่านกรวยกรองแก้ว
  4. กลั้วบีกเกอร์ที่ใช้ละลาย NaCl  2-3 ครั้ง แล้วเทลงในขวดวัดปริมาตร
  5. เติมน้ำกลั่นลงในขวดวัดปริมาตรให้ถึงขีดบอกปริมาตร
  6. ปิดฝาขวดวัดปริมาตร และเขย่าโดยการคว่ำ – หงาย ขวดวัดปริมาตรไปมาจนสารละลายกลายเป็นเนื้อเดียวกันหมด
  7. เราจะได้สารละลาย NaCl ที่มีความเข้มข้น 1 M แล้ว

หากต้องการเตรียมสารละลาย NaCl ให้มีความเข้มข้นอื่นที่เราต้องการ ให้นำความเข้มข้นคูณด้วยมวลโมเลกุลของ NaCl เช่นต้องการเตรียม NaCl 0.5 M เราจะต้องชั่งโซเดียมคลอไรด์เท่ากับ 0.5 mol/L X58.448 g/mol= 29.22 g/L แสดงว่าจะต้องชั่งน้ำหนัก NaCl 29.22 g ละลายด้วยน้ำกลั่นและปรับปริมาตรให้ครบ 1 ลิตร

Popularity: 9% [?]

Leave a Reply

You must be logged in to post a comment.

Search
Glassware Chemical Products